sábado, 31 de marzo de 2012

Carbohidratos


Los carbohidratos son moléculas formadas por  carbono, hidrógeno y oxígeno (C, H, O) e incluyen algunas de las moléculas más relevantes en la vida de los organismos, como son la glucosa, que es universalmente utilizada por las células para la obtención de energía metabólica, el glucógeno contenido en el hígado y el músculo, que forma la reserva de energía más fácilmente accesible para las células del organismo y la ribosa y desoxirribosa que forman parte de la estructura química de los ácidos nucleicos.


Desde el punto de vista químico, los carbohidratos son polihidroxi aldehídos o cetonas y sus polímeros y existen en tres categorías principales distinguibles por el número de unidades de azúcar que los forman: monosacáridos, oligosacáridos y polisacáridos. Los polisacáridos liberan a la hidrólisis centenares o millares de monosacáridos; mientras que los oligosacáridos producen de dos a l0 monosacáridos y los monosacáridos mismos son las unidades mínimas de los carbohidratos que ya no se pueden hidrolizar. Se les llama carbohidratos debido a que su estructura química semeja formas hidratadas del carbono y se representan con la fórmula  Cn (H2O)n.


   
Los carbohidratos tienen diversas funciones en el organismo destacan: su papel como combustible metabólico (1 g de carbohidrato produce 4 Kilocalorías); como precursores en la biosíntesis de ácidos grasos y algunos  aminoácidos y; como constituyentes de moléculas complejas importantes: glucolípidos, glucoproteínas, nucleótidos y ácidos nucleicos.

Monosacáridos


Hay dos familias de monosacáridos las ALDOSAS y las CETOSAS. Las aldosas y cetosas más abundantes en la naturaleza tienen entre 3 y seis átomos de carbono. Normalmente, las cetosas se denominan insertando la sílaba ul en el nombre de la aldosa correspondiente. Ejemplo:
Aldosas    ---->       Cetosas
 Ribosa     ---->       Ribulosa
 Eritrosa    ---->       Eritrulosa

GLICERALDEHÍDO y DIHIDROXIACETONA:  Ambas moléculas se encuentran en la vía de la glucólisis formando los intermediarios llamados las “triosas fosfato”  pues las dos están presentes como ésteres del ácido fosfórico, que se transforman de manera reversible una en la otra, por la acción de la enzima triosa fosfato isomerasa.
RIBOSA y RIBULOSA:  Ambas son importantes por participar en el ciclo de las pentosas y en el Ciclo de Calvin de la fotosíntesis. La ribosa tiene la función adicional de formar parte de todos los nucleótidos del RNA y cuando pierde el oxígeno del carbono 2, se transforma en la desoxiribosa, presente en todos los nucleótidos del DNA.
GLUCOSA y FRUCTOSA: La aldohexosa glucosa es tal vez el monosacárido de mayor importancia para el metabolismo celular, pues todas las células la aceptan para  alimentar las vías principales del metabolismo: La glucosa puede, siguiendo el eje metabólico central, oxidarse totalmente hasta CO2 y agua, impulsando la síntesis de ATP; dirigirse hacia la síntesis del glucógeno; alimentar el ciclo de las pentosas; dirigirse hacia la síntesis de los ácidos grasos y los triacilgliceroles o bien terminar en la producción de lactato, cuando las células funcionan en condiciones de carencia de oxígeno.


Actividad óptica de los carbohidratos



 Los monosacáridos con excepción de la dihidroxiacetona, son ÓPTICAMENTE ACTIVOS, es decir, hacen girar el plano de la luz polarizada ya que tienen uno o más átomos de carbono asimétricos (quirales). En general, una molécula con n centros quirales puede tener 2n estereoisómeros. En la nomenclatura de los monosacáridos se pone habitualmente la letra D o L que corresponda según la configuración de su último carbono asimétrico. La D significa que el OH en ese carbono está a la derecha y la L a la izquierda, a diferencia de cuando se escribe d y l en letras minúsculas que hablan solamente del sentido de rotación del plano de la luz polarizada.

 Cuando dos azúcares difieren tan sólo en la configuración alrededor de un átomo de carbono asimétrico, se dice que son epímeros entre sí. La glucosa y la galactosa difieren únicamente en la configuración en C-4.



Estructura cíclica


 Los monosacáridos con 5 o más átomos de carbono en su esqueleto aparecen en disolución como ESTRUCTURAS CÍCLICAS ya que se forma un enlace covalente entre el átomo de oxígeno de uno de los grupos hidroxilo y el átomo de carbono del carbonilo.

  •  Los monosacáridos cíclicos cuyos anillos tienen 5 miembros se conocen como FURANOSAS, y los de 6 miembros, PIRANOSAS.
  •  El enlace covalente intramolecular entre un hidroxilo y el carbonilo forma un HEMIACETAL en las aldosas, y un HEMICETAL en las cetosas.
  • Las formas isoméricas de los monosacáridos que difieren entre sí solamente en la configuración alrededor del átomo de carbono hemiacetálico o hemicetálico se denominan ANÓMEROS.
  • El grupo carbonilo de las aldosas puede oxidarse, lo que significa que las aldosas son agentes reductores (AZÚCARES REDUCTORES). La sacarosa y la trehalosa no son azúcares reductores porque no tienen el grupo aldehído libre.



Oligosacáridos



De los oligosacáridos importantes en bioquímica, los más relevantes son los disacáridos y entre éstos se hallan: maltosa, sacarosa, lactosa y celobiosa, que pueden diferenciarse observando al tipo de  monosacáridos que los forman y el enlace glucosídico que los une:  
                       
Maltosa = glucosa + glucosa  
enlace alfa 1-4


Sacarosa = glucosa + fructosa
enlace alfa-beta 1-2


Lactosa = galactosa  +  glucosa        
enlace beta 1-4


Celobiosa = glucosa  +  glucosa
enlace beta 1-4

MALTOSA:  La maltosa solo se encuentra  como producto de la hidrólisis parcial del almidón, ya sea industrialmente en la fabricación de la cerveza, o bien durante la digestión del almidón en el intestino. Al igual que otros disacáridos, tiene un aldehído potencial libre y es por ello un azúcar reductor.

SACAROSA:  La sacarosa es el azúcar común con el cual endulzamos nuestros alimentos y se puede hallar en los productos naturales de sabor dulce como los jugos de las frutas y la miel. Se produce industrialmente a partir de la caña de azúcar y la remolacha azucarera, en cantidades de cerca de 50 millones de toneladas anuales y constituye una parte importante del ingreso de energía en nuestro cuerpo, pues diariamente se toman en promedio 50 g de sacarosa que representan un ingreso de 200 Kcal.                                                                          
Uno de los aspectos menos favorables de este ingreso calórico es el hecho de que la sacarosa  - a diferencia de otros alimentos-  es una sustancia químicamente pura, tanto así que la tomamos en forma cristalina y que por ello se absorbe con facilidad en el intestino, generando un aumento de la glucosa circulante y una secreción de insulina que favorece la lipogénesis (formación de grasa).






lunes, 26 de marzo de 2012

Termodinámica.


 Con el agua podemos  entender las de la termodinámica: 

Siempre que se rompe un puente de hidrógeno se absorbe el calor del medio. Por lo tanto es una reacción endotérmica  y su cambio de entalpía (cambio de calor s presión constante) es: ΔHmás. Como el agua evaporada tiene mucho movimiento  y las moléculas  están desordenadas se dice  que la entropía es mayor.

Siempre que se forma un puente de hidrógeno se libera calor al medio, Se dice que es una reacción exotérmica  y su cambio de entalpía es ΔHmenos. Como el agua solidificada tiene poco movimiento  y todas las moléculas  están ordenadas entre sí se dice que la entropía es menor

 1°ley de la termodinámica: También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica «en realidad el primer principio dice más que una ley de conservación», establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. "La energía no se crea ni se destruye sólo se tranforma"

2° ley de la termodinámica :- Tendencias de los sistemas a entrar en estados de mayor desorden (Entropía)

3°Ley de la termodinámica:- La entropia es nula en el cero absoluto

domingo, 25 de marzo de 2012

Estados de agregación del agua


En el hielo se forman cristales con arreglos periódicos de puentes de hidrógeno que establecen distancias constantes entre las moléculas.
            En el agua líquida  las moléculas se apilan una sobre otra sin tener  un orden estricto, por lo que se incrementa  la densidad relativa de la sutancia.

SÓLIDO: 4 puentes de hidrógeno

LÍQUIDO: 3.4 puentes de hidrógeno

VAPOR: 1 ó 0 puentes de hidrógeno 





Funciones y propiedades del agua



Derivadas de los puentes de hidrógeno 

 1.-Medio de solvatación:-  (solubilidad  y dispersión) donde ocurren  las reacciones metabólicas.
 
2.-Amortiguador y aislante térmico

3.- Capacidad calórica

4.-Transporta sustancias polares

5.- Regulador del equilibrio hidroeléctrico

6.- flexibilidad  y elasticidad a los tejidos

7.- medio de circulación

8.-Comportamiento anfótero, es decir, que puede actuar como ácido o como base.

9.- Posee alta constante dieléctrica

10.- Genera eventos de  ósmosis

11.- Altos valores de cohesión  y de tensión superficial

12.- Es líquido a temperatura ambiente


Definición de agunas propiedades del agua

Caloría:-  cantidad de calor necesario para elevar un grado  la temperatura de un gramo del cuerpo  o sustancias sin que cambie de fase o de estado de agregación. Calor específico: 4.184 .c

Capacidad calórica:- Medida de la capacidad de absorción de calor por una sustancia sin cambiar su estado de agregación.

Conductividad térmica:- Capacidad de las moléculas de agua para transferir calor.

Constante dieléctrica:-  Capacidad que tiene el agua para conducir una corriente eléctrica entre dos placas metálicas cargadas.

Ósmosis:- Difusión de agua hacia los osmolitos  (flujo a favor de un gradiente